acidi e basi

Secondo Arrhenius gli acidi sono sostanze che in acqua liberano ioni H+ e vengono chiamati protoni(chiamati così perchè l' idrogeno ha un solo elettrone e togliendolo rimane solo più un protone) e le basi sono sostanze che in acqua liberano ioni OH-.

Questa teoria però non comprendeva tutte le sostanze con caratteristiche acide o basiche,quindi,successivamente,venne enunciata la teoria di Bronsted-Lowry.

Essa dice che gli acidi sono sostanze che cedono protoni e contemporaneamente  che le basi li acquistano.

Esempi acidi

Hcl ------> h+ + Cl- acido cloridrico - forte

HNO3 -----> H+ + NO3 - acido nitrico - forte

H2SO4 ------> 2H+ + SO4 -- acido solforico – forte

CH3COOH <===> CH3COO - + H+ acido acetico – debole

esempi basi

NaOH ---> Na + + OH- forte

KOH---->K+ + OH- forte

Ca(OH)2 -----> Ca++ + 2OH- forte

NH4OH <=====> NH4+ + OH- debole



Gli elettroliti sono sostanze che in acqua si dissociano in ioni (acidi,sali,basi...).
Quelli forti si dissociano completamente( reazione irreversibile), quelli deboli si dissociano parzialmente ( reazione reversibile).
Per valutare il grado di acidità di una soluzione devo tener conto della sua forza e concentrazione.

Soluzione tampone

La soluzione tampone è in grado di mantenere pressochè costante il PH di una soluzione, anche in seguito all' aggiunta di un acido o di una base.
Le soluzioni tampone sono formate da un acido debole più un suo sale (acido acetico + acetato di sodio) o di una base debole più un suo sale (idrossido di ammonio _ cloruro di ammonio).
Il sangue è un classico esempio di soluzione contenenti tamponi.

Il PH

Il PH è un valore numerico che indica il grado di acidità o basicità di una soluzione.
Il suo valore varia da 0 a 14

• da 0 a 6,9 è acido
• 7 è neuto
• da 7,1 è basico